24artstroy.ru

Строительный журнал
16 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Раствор сульфата железа с железными электродами

Электролиз

Химические реакции, сопровождающиеся переносом электронов (окислительно-восстановительные реакции) делятся на два типа: реакции, протекающие самопроизвольно и реакции, протекающие при прохождении тока через раствор или расплав электролита.

Раствор или расплав электролита помещают в специальную емкость — электролитическую ванну .

Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц — ионов, электронов и др. под действием внешнего электрического поля. Электрическое поле в растворе или расплаве электролита создают электроды .

Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Их помещают в раствор или расплав электролита, и подключают к электрической цепи с источником питания.

При этом отрицательно заряженный электрод катод — притягивает положительно заряженные ионы — катионы . Положительно заряженный электрод ( анод ) притягивает отрицательно заряженные частицы ( анионы ). Катод выступает в качестве восстановителя, а анод — в качестве окислителя.

Различают электролиз с активными и инертными электродами. Активные (растворимые) электроды подвергаются химическим превращениям в процессе электролиза. Обычно их изготавливают из меди, никеля и других металлов. Инертные (нерастворимые) электроды химическим превращениям не подвергаются. Их изготавливают из неактивных металлов, например, платины , или графита .

Главное, что вы должны помнить: в процессе электролиза за счет электрической энергии осу­ществляется химическая реакция, которая само­произвольно идти не может.
Электролитические диссоциация и ассоциация

Более сложный случай — электролиз растворов электролитов. В растворе соли кроме ионов металла и кислот­ного остатка присутствуют молекулы воды. Поэтому при рассмотрении процессов на электродах не­обходимо учитывать их участие в электролизе.

Для определения продуктов электролиза во­дных растворов электролитов существуют следую­щие правила.

1. Процесс на катоде зави­сит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катио­на электролита) в электрохи­мическом ряду напряжений, при этом, если:

1) катион электролита расположен в ряду напря­жений в начале ряда по Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды (выделяется водород H2↑). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в раст­воре;

2) катион электролита находится в ряду напряже­ний между алюминием и водородом, то на ка­тоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды;

3) катион электролита находится в ряду напряже­ний после водорода, то на катоде восстанавли­ваются катионы металла;

4) в растворе содержатся катионы разных метал­лов, то сначала восстанавливается катион ме­талла, стоящий в ряду напряжений правее.

2. Процесс на аноде зависит от материала ано­да и от природы аниона:

1) если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона;

2) если анод не растворяется (его называют инер­тным — графит, золото, платина), то:

• при электролизе рас­творов солей бескисло­родных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисле­ния аниона;

• при электролизе рас­творов солей кислород­содержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды (выделяется 02↑). Анионы не окисляют­ся, они остаются в растворе;

• анионы по их способности окисляться рас­полагаются в следующем порядке:

Попробуем применить эти правила в конкрет­ных ситуациях.

Рассмотрим электролиз раствора хлорида на­трия в случае, если анод нерастворимый и если анод растворимый.

1. Анод нерастворимый (например, графитовый).

В растворе идет процесс электролитической диссоциации:

Учитывая присутствие ионов Na + в растворе, составляем молекулярное уравнение:

(гидроксид натрия образуется в катодном пространстве)

2. Анод растворимый (например, медный):

Если анод растворимый, то металл анода будет окисляться:

Катионы Cu 2+ в ряду напряжений стоят после (Н + ), поэтому они и будут восстанавливаться на ка­тоде.

Концентрация NaCl в растворе не меняется. Рассмотрим электролиз раствора сульфата ме­ди (II) на нерастворимом аноде:

Суммарное ионное уравнение:

Суммарное молекулярное уравнение с учетом присутствия анионов SO4 2- в растворе:

(серная кислота образуется в анодном пространстве)

Рассмотрим электролиз раствора гидроксида ка­лия на нерастворимом аноде:

Суммарное ионное уравнение:

Суммарное молекулярное уравнение:

В данном случае, оказывается, идет только электролиз воды. Аналогичный результат получим и в случае электролиза растворов H2SO4, NaNO3, K2SO4 и др.

Электролиз расплавов и растворов веществ ши­роко используется в промышленности.

Превращения осадка

Над получившимся осадком можно поиздеваться – превратить его в гидрокисд железа трехвалентного. Для этого вам понадобится сильный окислитель. Где его взять в домашних условиях? Легко! «Белизна» forever.

Капнем пару капель. Смотрите, осадок сразу же становится красно-рыжим, как ржавчина:

Вот такое интересное превращение. Не забудьте убрать «Белизну» подальше после окончания опыта, чтобы до нее не добрались дети и домашние животные!

Получение

В промышленности сульфат железа (III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа (III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа (III) можно получить из гидроокиси железа (III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа (II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа (III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа (II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа (III), хрома (III), аммония и калия, и вода:

Сульфат железа (III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа (II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа (III):

При нагревании пентагидрата до температуры 70—175 °C получается безводный сульфат железа (III):

Сульфат железа (II) можно окислить триоксидом ксенона:

Применение

В дачно-бытовом хозяйстве и строительстве

Железный купорос используют для биоцидной обработки поверхностей из различных материалов с целью предотвращения появления плесневых грибков и лишайников. В приусадебном хозяйстве и строительстве железный купорос используют для пропитки пиломатериалов и готовых деревянных построек для избавления от плесени, реагент не вызывает коррозию металлоконструкций, в отличие от медного купороса, но обладает более слабыми антисептическими свойствами.

Читать еще:  Какие вольфрамовые электроды для сварки нержавейки?

В дачном хозяйстве железный купорос применяют для дезинфекции выгребных ям и туалетов, обработки погребов, бетонной плитки.

В садоводстве и растениеводстве

Железный купорос широко применяется в растениеводстве в качестве удобрения и средства для борьбы с вредителями растений. Этот реагент является менее токсичным, чем медный купорос и часто применяется для профилактики хлороза, и борьбы с такими заболеваниями, как парша, мучнистая роса, серая и плодовая гниль, оидиум винограда, парша яблоневых и грушевых деревьев, антракноз, коккомикоз, черный рак, лишайники и древесный мох.

При побелке стволов деревьев, обработке повреждений готовят 1%-й водный раствор железного купороса, затем опрыскивают им растения.

Для профилактической обработки растений в весенний период готовят 5%-й раствор железного купороса, которым обрабатывают ветки.

Для борьбы с лишайником и мхом используют раствор концентрации 0.3%.

Железный купорос используют в качестве источника железа, необходимого для развития растений, это особенно актуально для бедных железом и кислых почв. Сильно страдают от недостатка железа такие культуры, как томаты, картофель, капуста, груши, яблони.

Не следует смешивать железный купорос с известью, так как при этом образуются нерастворимые в воде соединения, препятствующие обмену веществ растений. Также реагент несовместим с фосфорорганическими веществами и веществами, разлагающимися в щелочной среде.

Применение в сельском хозяйстве

Железо сернокислое нашло свое применение и в сельском хозяйстве. Особенно широко у аграриев используется железный купорос как фунгицид для борьбы с многочисленными грибковыми заболеваниями, которым подвержены растения. Более того, им дезинфицируют стены подвалов и овощехранилищ.

Раствор железа сернокислого закисного на постоянной основе применяется для обработки семян. Таким способом исключается их заражение вредоносными микроорганизмами, увеличивается всхожесть и исключается инфицирование других культур. Важно отметить неоспоримую пользу сульфата железа, как эффективного удобрения для определенного вида почв и сельскохозяйственных культур.

Как разводить препарат

Чтобы развести железный купорос для обработки растений, нужна тара из стекла, керамики или пластика без остатков других веществ. Порядок действий будет таким:

  1. Медленно всыпать препарат в теплую воду.
  2. Перемешать деревянной лопаткой.
  3. Дать настояться 15-20 минут.
  4. Повторно перемешать и убедиться в отсутствии осадка. При необходимости процедить.

Количество железного купороса подбирается в зависимости от целей использования и вида обрабатываемых культур (о них подробнее ниже). Например, чтобы сделать 3%-й раствор, требуется 300 г препарата на 10 л воды. Чтобы получить 1%-ю концентрацию, нужно 100 г, 5%-ю – 500 г вещества.

Когда нет весов необходимое количество сульфата железа поможет отмерить спичечный коробок, куда вмещается 22 г, столовая ложка – 16 г, чайная – 5 г.

Железный купорос/сернокислое железо,сульфат железа/.

Железный купорос/сернокислое железо,сульфат железа/

Один из важнейших микроэлементов от недостатка которого, часто страдают почти все плодовые деревья и виноградные кусты.

При недостатке железа преждевременно желтеют листья и отмирают молодые побеги на плодовых деревьях. Белеют и опадают листья на виноградных кустах, не созревают побеги и грозди (хлороз).

Внекорневые подкормки> проводят два раза в год.

Ранней весной, путём опрыскивания обрабатывают стволы и ветви деревьев до начала фазы “зелёный конус”. Более поздняя обработка может пагубно сказаться на молодых листочках растений.
Рекомендуемые дозы: 0,5 – 1%-ный раствор железного купороса (50-100гр на 10л воды). К сожалению на упаковке не пишется, почему 50-100гр. Начинающему садоводу приходится консультироваться с более опытными коллегами, искать соответствующую литературу или учиться на собственных ошибках. Для растений с тонкой корой (молодые деревья, персики, груши) нужно выбрать наименьшую дозу препарата, т.е. — 50гр на 10л воды. Соответственно, для взрослых деревьев применяют более сильный, насыщенный раствор – 100гр на 10л воды.

Поздней осенью, после листопада обрабатывают стволы и ветви деревьев путём опрыскивания или обмазывания оных кистью. Рекомендуемые дозы: 3-5%-ный раствор железного купороса (300-500гр на 10л воды). Для борьбы с лишайниками и мхами производитель рекомендует применять 5%-ный раствор железного купороса на 10л воды или зольной вытяжки.

Железный купорос имеет стягивающее свойство и образует плёнку после высыхания. Возможно, благодаря этому свойству гибнут некоторые виды грибных спор. Но он (Ж.К.) не является основным “борцом” с грибными заболеваниями.

Обработанные железным купоросом почки растений распускаются позже на 10-14 дней, что делает растения более защищёнными от влияния негативных погодных условий. Некоторые виноградари обрабатывают слабым раствором Ж.К. черенки при размножении винограда. Стягивающая плёнка не даёт почкам раскрываться некоторое время, но за это время на нижних срезах черенков образуется каллус и появляются маленькие корешки, что повышает более успешное и качественное развитие саженца.

Железный купорос является незаменимым микроудобрением, которое необходимо давать растениям, как внекорневой обработкой растений, так и удобряя почву путём внесения его в почву под осеннюю или весеннюю перекопку (100гр на 1м2).

Когда требуется железный купорос?.

для обработки стен подвалов и овощехранилищ;

Стены подвалов и овощехранилищ белят раствором, приготовленным из расчета 60 граммов препарата на литр воды..

— для избавления от домового грибка;

Для уничтожения домового грибка разводят 1,5 кг сульфата железа на ведро воды.

— для залечивания дупел и ран на деревьях;

Для лечения ран на деревьях и дезинфекции дупел 100 граммов купороса разводят в одном литре воды. Такие же пропорции используют и при побелке стволов.

А вот для профилактики семечковых культур он черного рака, септориоза и парши применяют уже пятипроцентный раствор.

Для лечения кустов малины или смородины потребуется немного меньше – 25 г на литр..

— для весенней и осенней побелки стволов плодовых деревьев;

Читать еще:  Как варить тонкий металл электродом 2 мм?

— для обработки садовых культур против лишайников, парши и других подобных недугов;

Обработка против лишайников, мха и серой гнили требует использования 30 г вещества на литр чистой воды.

Проблема поражения стволов семечковых деревьев мхом и лишайником, паршой и чёрным раком на сегодняшний день решаема посредством применения железного купороса. Для данных целей используется раствор железного купороса, концентрация которого составляет 5-7%. Способ приготовления раствора прост: один килограмм сухого вещества разводят на ведро воды объёмом около 15 литров.

Весною производится тщательное опрыскивание деревьев в период до появления зелёных листьев. Желательно выбрать день, когда согласно прогнозу обещают сухую погоду с переменной облачностью, чтобы нанесённый раствор не смыло дождевой водой. Видимый результат будет получен в ближайшее лето, в крайнем случае — через сезон.

— для лечения пятнистости роз;

Чтобы устранить черную пятнистость, появляющуюся на розах, их опрыскивают раствором железного купороса в концентрации 0,3%..

— для профилактической обработки винограда;

В виноградарстве купорос применяют против пятнистого некроза, бактериального рака, антракноза и других заболеваний. Лозы обрабатывают пятипроцентным раствором, как весной, так и поздней осенью. Следующую обработку делают таким же составом, но спустя 14 дней. Более высокая концентрация способна серьезно обжечь листья и зеленые побеги..

— для борьбы с вредными насекомыми;

Опрыскивание против вредителей производят два раза. Во время вегетации можно использовать только однопроцентный раствор купороса, а когда листья уже опадут – пятипроцентный.

Сульфат железа довольно эффективно применяется в садоводстве как инсектицид, что позволяет уничтожать не только самих насекомых и личинки, но даже их яйца. Например, при тщательной обработке деревьев погибает от 30 до 50 % яиц яблонной медяницы – злейшего врага многих плодовых деревьев. Опрыскивают растения весной, пока почки еще не распустились, захватывая не только ветви и стволы, но и почву приствольных кругов.

Очень важно правильно определить не только концентрацию, но и сроки обработки железным купоросом. В средней полосе опрыскивание обычно начинают в середине апреля – от 10 до 20 числа. В это время погибает до половины всех отложенных яиц.

Если провести обработку раньше, есть риск только напрасно потерять время – насекомые еще не проснутся и не успеют отложить яйца. А уничтожить зимующих вредителей сульфат железа не может. Более позднее применение препарата способно нанести вред, как самому дереву, так и будущему урожаю.

Но эти сроки не являются догмой. Думающий садовод смотрит не на календарные числа, а внимательно наблюдает за весенним пробуждением растений. Если зима затягивается, опрыскивания переносятся на конец апреля. Но когда почки начинают распускаться раньше обычного, и морозов уже не ожидается, то можно заняться профилактикой и в начале месяца.

Применять сульфат железа не сложно. Но следует учитывать, что он никогда не даст стопроцентной гарантии уничтожения вредителей. Поэтому не надо отказываться и от других, более сильных, специализированных средств борьбы с насекомыми..

— в качестве удобрения.

Как удобрение, железный купорос применяют в садоводстве при внекорневых подкормках картофеля, томатов, всех видов капусты. В стеклянной или пластиковой посуде растворяют от 5 до 10 г препарата и доливают объем жидкости до 10 литров. Но следует помнить, что это вещество ни в коем случае нельзя смешивать с известью – даже воду для раствора лучше брать мягкую. Контактируя с кальцием, железо образует нерастворимые соединения, становясь недоступным для растений.

Сульфат железа можно вносить под перекопку совместно с компостом: 100 граммов купороса на каждые 10 кг органики. Опытные садоводы давно научились получать из железного купороса хелат железа – удобрение высокоэффективное и сравнительно дорогое.

Для этого в 10-литровом ведре воды сначала разводят пару ложек лимонной кислоты. После полного растворения туда же добавляют сульфат железа – не более одной столовой ложки.

Какого цвета становится раствор железного купороса?.

раствор мутный становится. Я добавляю железный сурик и обрабатываю древесину(антисептик), цвет красно-коричневый.

Как бороться с яблочной медяницей

Например, борьбе с врагом номер один – яблонной медяницей применяют раствор железного купороса в 3%-ом разведении. При тщательном орошении деревьев погибает порядка 30-50% яиц вредителя.

После того, как из оставшихся 50-70% яиц выведутся молодые гусеницы, их орошают раствором табака-махорки (способ приготовления: пол килограмма сухого вещества разводят в 13 литрах воды). Вывести медяницу очень даже непросто, потому уничтожение 30-50% яиц вида при качественно-количественной оценке результатов показательная цифра.

Когда применять железный купорос

В старых садах целесообразно применить раствор железного купороса повторно осенью в том же процентном разведении сухого вещества, после того как опадут листья, и уже к следующему лету вы будете рады полученному результату. Возможен и другой вариант – повторное опрыскивание деревьев раннею весной до набухания первых почек.

Не стоит забывать, что использование извести в смеси с железным купоросом недопустимо.

Запомните, железный купорос:

не бордоская жидкость;
не удобрение;
не средство для улучшения плодоношения;
не средство омоложения деревьев;
не средство от вредителей;
не может использоваться для обработки деревьев с листьями.

Железный купорос или сульфат железа-II — это соль, которая образуется при взаимодействии двухвалентного железа и серной кислоты. Причем не просто соль, а кристаллогидрат: каждая молекула сульфата железа связана с 7 молекулами воды.

Обратите внимание

Железный и медный купорос – не одно и то же. Из железного купороса не готовят бордоскую смесь. Им не обрабатывают томаты и картофель!

Обработку деревьев железным купоросом проводят для защиты от:

настоящих мучнистых рос (замедляет развитие);
ложных мучнистых рос;
антракноза;
коккомикоза;
кластеросопориоза;
серой гнили.

Книга: Общая химия

Разделы на этой странице:

  • Соединения железа(II).
  • Соединения железа (III).
  • Соединения железа(VI).
Читать еще:  Электрод контроля пламени в газовом котле материал

242. Химические свойства железа. Соединения железа.

Чистое железо получают различными методами. Наибольшее значение имеют метод термического разложения пентакарбонила железа (см. § 193) и электролиз водных растворов его солей.

Во влажном воздухе железо быстро ржавеет, т. е. покрывается бурым налетом гидратированного оксида железа, который вследствие своей рыхлости не защищает железо от дальнейшего окисления. В воде железо интенсивно корродирует; при обильном доступе кислорода образуются гидратные формы оксида железа(III):

При недостатке кислорода или при его затрудненном доступе образуется смешанный оксид Fe3O4(FeO·Fe2O3):

Железо растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Аналогично происходит растворение в разбавленной серной кислоте:

В концентрированных растворах серной кислоты железо окисляется до железа(III):

Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит.

В разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:

При высоких концентрациях HNO3 растворение замедляется и железо становится пассивным.

Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа(II) и соединения железа(III). Первые отвечают оксиду железа (II), или закиси железа, FeO, вторые — оксиду железа(III), или окиси железа, Fe2O3.

Кроме того, известны соли железной кислоты H2FeO4, в которой степень окисленности железа равна +6.

Соединения железа(II).

Соли железа(II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них — сульфат железа(II), или железный купорос, FeSO4·7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа(III).

Сульфат железа(II) получают путем растворения обрезков стали в 20—30%-ной серной кислоте:

Сульфат железа(II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей.

При нагревании железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной соли FeSO4 . При температурах выше 480°C безводная соль разлагается с выделением диоксида и триоксида серы; последний во влажном воздухе образует тяжелые белые пары серной кислоты:

При взаимодействии раствора соли железа(II) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)2, который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в гидроксид железа (III)

Безводный оксид железа(II) FeO можно получить в виде черного легко окисляющегося порошка восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода(II) при 500°C:

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа(II) белый карбонат железа(II) FeCO3 . При действии воды, содержащей CO2 , карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Fe(HCO3)2. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах.

Соли железа (II) легко могут быть переведены в соли железа (III) действием различных окислителей — азотной кислоты, перманганата калия, хлора, например:

Ввиду способности легко окисляться, соли железа(II) часто применяются как восстановители.

Соединения железа (III).

Хлорид железа (III) FeCl3 представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кристаллы. Это вещество сильно гигроскопично; поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие различное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа (III) имеет буро-оранжевый цвет. В разбавленном растворе FeCl3 гидролизуется до основных солей. В парах хлорид железа (III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия (стр. 615) и отвечающую формуле Fe2Cl6; заметная диссоциация Fe2Cl6 на молекулы FeCl3 начинается при температурах около 500°C.

Хлорид железа (III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических веществ, в текстильной промышленности.

Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Fe2(SO4)3·9H2O (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (III) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(SO4)2·12H2O — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500°C сульфат железа (III) разлагается в соответствии с уравнением:

Сульфат железа (III) применяют, как и FeCl3, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Fe2(SO4)3 способен растворять Cu2S и CuS с образованием сульфата меди(II) это используется при гидрометаллургическом получении меди.

При действии щелочей на растворы солей железа (III) выпадает красно-бурый гидроксид железа (III) Fe(OH)3, нерастворимый в избытке щелочи.

Гидроксид железа (III) — более слабое основание, чем гидроксид железа (II) это выражается в том, что соли железа (III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (например, с угольной, сероводородной) Fe(OH)3 солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа (III): несмотря на то, что Fe 3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксо-ионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благодаря гидролизу:

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза.

При прокаливании гидроксид железа (III), теряя воду, переходит в оксид железа (III), или окись железа, Fe2O3. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, или мумия.

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KSCN или роданида аммония NH4SCN на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы SCN — , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа(III) Fe(SCN)3. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным.

Цианистые соединения железа. При действии на растворы солей железа (II) растворимых цианидов, например цианида калия, получается белый осадок цианида железа(II):

Ссылка на основную публикацию
ВсеИнструменты
Adblock
detector